H2O + H2O = H3O+ + OH-
O en una notación simplificada:
H2O = H+ (ac) + OH- (ac)
Podemos deducir que el agua pura destilada es neutra en cuanto a su acidez y basicidad, pero que en contacto con otros elementos tendrá ya sea predominio ácido o básico.
El agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar como un ácido o como una base.
El agua se comporta como una base en reacciones con ácidos como el Hcl y como un ácido con bases como el NH2. El agua es un mal conductor de electricidad ya que es un electrolito muy débil, pero experimenta una ligera ionización.
H2Ol ↔ H2 (h2) +OH- (0-1)
A esta ecuación en ocasiones se le conoce como auto-ionización del agua.
Según Bronsted, en su esquema se expresa la auto-ionización del agua como sigue:
H – O: + H – O: ↔ H – O – H +
+ H – O:
H H H
H2O + H2O ↔ H3O+ + O+]-
Acido 1 base 2 acido2 base 1
En disoluciones acuosas la concentración del Ion de hidrógeno es muy importante, ya que indica la acidez o basicidad de la disolución.
Sólo una pequeña parte de las moléculas del agua se ioniza, por los que permanece casi sin cambio la concentración del agua.
2 comentarios:
que pasa si tengo una
HC +H2O <--c + H3O con pk>14 por que la reacciónn va hacia los reactantes si sé que los hidronios son los mas concentrados
Porque les parece mas sexy y llamativo y siguen su instinto salvaje y violador asi que ya te habras echo la idea de que es asi.
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