ÁCIDOS DÉBILES Y SU CONSTANTE DE IONIZACIÓN ÁCIDA

En contraste con los ácidos fuertes como el HCL, ácido clorhídrico y el H2SO4 ácido sulfúrico, el ácido acético es un ácido mucho más débil. Cuando el ácido acético se disuelve en agua, la reacción química no se lleva a cabo en forma completa
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Casi todas las sustancias que son ácidas, en agua, son ácidos débiles. Porque los ácidos débiles se disocian sólo parcialmente en el agua.
El equilibrio de la ionización se da por la siguiente expresión:
HX(aq)H+(ac)+X-(ac)