Hicimos esta parte de la guía de laboratorio, pero no pudimos colocar las tablas...
LA FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
8.- Si preparamos dos disoluciones de igual concentración de HCL (ácido clorhídrico) y de vinagre (ácido acético).
¿Crees que al dejar caer algunas gotas de estas disoluciones sobre una piedra de mármol su efecto será el mismo?
Si, debido a que ambos son ácidos y por ende las dos disoluciones van a reducir al mármol, pero sus reducciones son de distinta intensidad. Desde el punto de vista químico sucede la misma reacción.
Físicamente las diferencias son notorias.
9.- ¿Por qué algunos ácidos y bases son dañinos para la piel. Por ejemplo, el HCL, en tanto que otros, como el vinagre, la leche agria y el ácido cítrico, no ofrecen peligro para los seres humanos? ¿Podemos decir que el vinagre y el ácido clorhídrico tienen el mismo comportamiento como ácidos?
Eso es debido a que el pH de los ejemplos son distintos y por ende su acción reductora es distinta.
No debido a que el ácido clorhídrico es más ácido que el vinagre por ende tiene mayor poder reductor.
Sôrensen (1868-1939), químico danés, en 1909, ideo la escala de PH. El PH es una medida cuantitativa del grado de acidez y basicidad de una disolución. Una disolución neutra tiene PH = 7; si el PH < 7 se trata de una disolución ácida; si el PH >7, la disolución es básica.
De una forma aproximada puede conocerse el PH de una disolución utilizando indicadores o mezclas de indicadores: El más utilizado es el indicador universal. El indicador se obtiene mojando previamente el papel secante con una disolución de indicadores ácidos base y dejando secar. Al mojar este papel con cualquier disolución, cambia el color dependiendo del carácter ácido o básico de la disolución en que lo introduzcamos. El papel indicador viene acompañado de una planilla con una escala de colores y un número asignado a cada uno, que indica el valor de PH.
10.- Determina el PH de las sustancias preparadas en 2. Para ello corta trocitos de papel indicador y, con una varita mojada en la disolución, toca el papel. Compara el color que adquiere con el de la planilla de colores. Indica su PH. Ordena las disoluciones según el valor de pH. Hay alguna con pH = 7 ?
Cuando un ácido fuerte se disuelve en agua casi todas las moléculas se disocian en un Ion hidrogeno y un anión. Como ejemplo de un ácido fuerte podemos mencionar el ácido clorhídrico.
HCL (aq) -- H+ (aq) + CL- (aq)
Las bases del tipo hidróxido de sodio son bases fuertes y en disolución están totalmente disociadas.
NAOH(aq) --- Na+(aq)+OH- (aq)
Una base débil muy frecuente es el hidróxido de amonio cuya ecuación de disociación es:
NH4OH (aq) <-- NH4 (aq) +OH- (aq)
En un ácido débil sólo una cuantas de sus moléculas se disocian en iones de hidrogeno y aniones. La ecuación de disociación de un ácido débil como el ácido acético, presente en el vinagre se escribe:
CH3COOH(ac) <- H+ (ac) + CH3COO-(ac)
Ácido acético
El pH de una medida cuántica de la cantidad de iones hidrogeno presentes en la disolución.
En el siguiente cuadro están recogidos el rango de variación del pH de algunas sustancias comunes:
Sustancia pH
Contenido gástrico (humano) 1-3
Bebidas suaves 1,8 -3
Limones 2,3
Vinagre 2,9
Tomates 4
Cerveza 4,1-5
Orina (humana) 6
Leche (de vaca) 6,6
Saliva (humana) 7,2 (Comer) 6,6 (Reposo)
Sangre(humana) 7.3
Huevo blanco 7,8
Leche de magnesia 10,5
Amoniaco casero 11,9
martes, 8 de julio de 2008
martes, 17 de junio de 2008
Entrevista a Quimico del laboratorio Caracobel
Esta entrevista fué muy brebe pero igual sirvio de algo. . .
- ¿Los ácidos y bases están presentes en la elaboración de sus productos?
Si, pero más que estar presentes en etapas de la elaboración, comercializamos ácidos como el ácido ascórbico (vitamina C).
También hay otros productos, como el jabón, que en su formulación tiene presencia de bases como Cocoato de Sodio y Palmato de Sodio.
- ¿En que momento? (proceso).
En el proceso de elaboración de Cápsulas de vitamina C se utiliza el producto ácido ascórbico. Se ingresa el producto, que viene en polvo, a la máquina encapsuladora y de ella salen las cápsulas llenas con 1000mg de ácido ascórbico lo que posteriormente se envasa en frascos y se etiqueta.
- Según su conocimiento que uso práctico para la vida diaria tienen los ácidos y las bases.
Sin duda hay muchos usos que pueden dar, pero creo que uno clásico sería la utilización de su propiedad corrosiva (tanto ácidos como bases).
Por ejemplo, se puede utilizar ácido muriático o soda cáustica para destapar un lavaplatos que está obstruido por desechos orgánicos, los que son desintegrados por el poder corrosivo de éstos.
- ¿Los ácidos y bases están presentes en la elaboración de sus productos?
Si, pero más que estar presentes en etapas de la elaboración, comercializamos ácidos como el ácido ascórbico (vitamina C).
También hay otros productos, como el jabón, que en su formulación tiene presencia de bases como Cocoato de Sodio y Palmato de Sodio.
- ¿En que momento? (proceso).
En el proceso de elaboración de Cápsulas de vitamina C se utiliza el producto ácido ascórbico. Se ingresa el producto, que viene en polvo, a la máquina encapsuladora y de ella salen las cápsulas llenas con 1000mg de ácido ascórbico lo que posteriormente se envasa en frascos y se etiqueta.
- Según su conocimiento que uso práctico para la vida diaria tienen los ácidos y las bases.
Sin duda hay muchos usos que pueden dar, pero creo que uno clásico sería la utilización de su propiedad corrosiva (tanto ácidos como bases).
Por ejemplo, se puede utilizar ácido muriático o soda cáustica para destapar un lavaplatos que está obstruido por desechos orgánicos, los que son desintegrados por el poder corrosivo de éstos.
martes, 6 de mayo de 2008
Trabajo de investigación
Mariantonia Córdova W.
Margarita Oliva G.
Curso: III°C
Colegio Altamira.
Asignatura: Química
Margarita Oliva G.
Curso: III°C
Colegio Altamira.
Asignatura: Química
Introducción
Este blog lo hisimos con el fin de dar a conocer de una forma más didactica lo que son los ácidos y las bases, presentando videos, gráficos, y entrevistas.
Aca veremos los principales conceptos de los ácidos y bases, interiorisando también el tema, que son, de que estan compuestos, para sirven, y como funsionan o los ocupamos en nuestra vida cotidiana.
Aca veremos los principales conceptos de los ácidos y bases, interiorisando también el tema, que son, de que estan compuestos, para sirven, y como funsionan o los ocupamos en nuestra vida cotidiana.
Historia del concepto de Ácido-Base.
Los científicos, más bien dicho los químicos, desde la etapa inicial de la ciencia, se empeñaron en ordenar sus conocimientos acerca de la materia, en cuanto a semejanzas y contrastes de las diferentes sustancias, es así que clasificaron a los compuestos inorgánicos conocidos en aquella época en tres grupos: ácidos, bases y sales.
En la actualidad las sustancias se clasifican en ácidos y bases, y en su observación se fundamentó una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
Robert Boyle, un gran científico inglés que en el año 1663, señaló propiedades comunes a todos los ácidos, que aumentó con el transcurso del tiempo.
Los Ácidos se caracterizan de la siguiente manera:
· Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
· Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
· Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
· Disuelven muchas sustancias.
· Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.
Las Bases se caracterizan:
· Tienen sabor amargo característico.
· Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
· Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.
En la actualidad las sustancias se clasifican en ácidos y bases, y en su observación se fundamentó una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
Robert Boyle, un gran científico inglés que en el año 1663, señaló propiedades comunes a todos los ácidos, que aumentó con el transcurso del tiempo.
Los Ácidos se caracterizan de la siguiente manera:
· Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
· Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
· Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
· Disuelven muchas sustancias.
· Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.
Las Bases se caracterizan:
· Tienen sabor amargo característico.
· Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
· Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.
Biografía de Bronsted:
Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés, nacido en Varde el 22 de febrero de 1879 y muere el 17 de diciembre de 1947. Recibió el grado en ingeniería química en 1899 y el doctorado en Física en 1908 por la universidad de Copenhague.
Inmediatamente le designaron profesor de Química inorgánica y Física en Copenhague. En 1906 publicó su primer trabajo sobre la afinidad del electrón. En 1923 introdujo la teoría protónica de las reacciones ácido-base, simultáneamente con el químico inglés Thomas Martín Lowry. El mismo año, la teoría electrónica fue propuesta por Gilbert N. Lewis, pero ambas teorías se utilizan comúnmente. Trabajó en colaboración con el sueco Hevesy en la separación de los isótopos del mercurio.Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases. La ecuación de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él.
Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede interpretar como "energía del hidrógeno", y su definición se basa en el trabajo de Bronsted y de Lowry. Durante la Segunda Guerra Mundial se opuso a los nazis, y posteriormente fue elegido al parlamento danés en 1947, pero no pudo tomar asiento como diputado debido a su enfermedad. Murió poco después de la elección.
Inmediatamente le designaron profesor de Química inorgánica y Física en Copenhague. En 1906 publicó su primer trabajo sobre la afinidad del electrón. En 1923 introdujo la teoría protónica de las reacciones ácido-base, simultáneamente con el químico inglés Thomas Martín Lowry. El mismo año, la teoría electrónica fue propuesta por Gilbert N. Lewis, pero ambas teorías se utilizan comúnmente. Trabajó en colaboración con el sueco Hevesy en la separación de los isótopos del mercurio.Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases. La ecuación de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él.
Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede interpretar como "energía del hidrógeno", y su definición se basa en el trabajo de Bronsted y de Lowry. Durante la Segunda Guerra Mundial se opuso a los nazis, y posteriormente fue elegido al parlamento danés en 1947, pero no pudo tomar asiento como diputado debido a su enfermedad. Murió poco después de la elección.
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