martes, 8 de julio de 2008

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Hicimos esta parte de la guía de laboratorio, pero no pudimos colocar las tablas...


LA FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES

8.- Si preparamos dos disoluciones de igual concentración de HCL (ácido clorhídrico) y de vinagre (ácido acético).
¿Crees que al dejar caer algunas gotas de estas disoluciones sobre una piedra de mármol su efecto será el mismo?
Si, debido a que ambos son ácidos y por ende las dos disoluciones van a reducir al mármol, pero sus reducciones son de distinta intensidad. Desde el punto de vista químico sucede la misma reacción.
Físicamente las diferencias son notorias.

9.- ¿Por qué algunos ácidos y bases son dañinos para la piel. Por ejemplo, el HCL, en tanto que otros, como el vinagre, la leche agria y el ácido cítrico, no ofrecen peligro para los seres humanos? ¿Podemos decir que el vinagre y el ácido clorhídrico tienen el mismo comportamiento como ácidos?

Eso es debido a que el pH de los ejemplos son distintos y por ende su acción reductora es distinta.
No debido a que el ácido clorhídrico es más ácido que el vinagre por ende tiene mayor poder reductor.

Sôrensen (1868-1939), químico danés, en 1909, ideo la escala de PH. El PH es una medida cuantitativa del grado de acidez y basicidad de una disolución. Una disolución neutra tiene PH = 7; si el PH < 7 se trata de una disolución ácida; si el PH >7, la disolución es básica.

De una forma aproximada puede conocerse el PH de una disolución utilizando indicadores o mezclas de indicadores: El más utilizado es el indicador universal. El indicador se obtiene mojando previamente el papel secante con una disolución de indicadores ácidos base y dejando secar. Al mojar este papel con cualquier disolución, cambia el color dependiendo del carácter ácido o básico de la disolución en que lo introduzcamos. El papel indicador viene acompañado de una planilla con una escala de colores y un número asignado a cada uno, que indica el valor de PH.



10.- Determina el PH de las sustancias preparadas en 2. Para ello corta trocitos de papel indicador y, con una varita mojada en la disolución, toca el papel. Compara el color que adquiere con el de la planilla de colores. Indica su PH. Ordena las disoluciones según el valor de pH. Hay alguna con pH = 7 ?

Cuando un ácido fuerte se disuelve en agua casi todas las moléculas se disocian en un Ion hidrogeno y un anión. Como ejemplo de un ácido fuerte podemos mencionar el ácido clorhídrico.

HCL (aq) -- H+ (aq) + CL- (aq)

Las bases del tipo hidróxido de sodio son bases fuertes y en disolución están totalmente disociadas.

NAOH(aq) --- Na+(aq)+OH- (aq)

Una base débil muy frecuente es el hidróxido de amonio cuya ecuación de disociación es:

NH4OH (aq) <-- NH4 (aq) +OH- (aq)

En un ácido débil sólo una cuantas de sus moléculas se disocian en iones de hidrogeno y aniones. La ecuación de disociación de un ácido débil como el ácido acético, presente en el vinagre se escribe:

CH3COOH(ac) <- H+ (ac) + CH3COO-(ac)
Ácido acético

El pH de una medida cuántica de la cantidad de iones hidrogeno presentes en la disolución.

En el siguiente cuadro están recogidos el rango de variación del pH de algunas sustancias comunes:



Sustancia pH
Contenido gástrico (humano) 1-3
Bebidas suaves 1,8 -3
Limones 2,3
Vinagre 2,9
Tomates 4
Cerveza 4,1-5
Orina (humana) 6
Leche (de vaca) 6,6
Saliva (humana) 7,2 (Comer) 6,6 (Reposo)
Sangre(humana) 7.3
Huevo blanco 7,8
Leche de magnesia 10,5
Amoniaco casero 11,9

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