Esta entrevista fué muy brebe pero igual sirvio de algo. . .
- ¿Los ácidos y bases están presentes en la elaboración de sus productos?
Si, pero más que estar presentes en etapas de la elaboración, comercializamos ácidos como el ácido ascórbico (vitamina C).
También hay otros productos, como el jabón, que en su formulación tiene presencia de bases como Cocoato de Sodio y Palmato de Sodio.
- ¿En que momento? (proceso).
En el proceso de elaboración de Cápsulas de vitamina C se utiliza el producto ácido ascórbico. Se ingresa el producto, que viene en polvo, a la máquina encapsuladora y de ella salen las cápsulas llenas con 1000mg de ácido ascórbico lo que posteriormente se envasa en frascos y se etiqueta.
- Según su conocimiento que uso práctico para la vida diaria tienen los ácidos y las bases.
Sin duda hay muchos usos que pueden dar, pero creo que uno clásico sería la utilización de su propiedad corrosiva (tanto ácidos como bases).
Por ejemplo, se puede utilizar ácido muriático o soda cáustica para destapar un lavaplatos que está obstruido por desechos orgánicos, los que son desintegrados por el poder corrosivo de éstos.
martes, 17 de junio de 2008
martes, 6 de mayo de 2008
Trabajo de investigación
Mariantonia Córdova W.
Margarita Oliva G.
Curso: III°C
Colegio Altamira.
Asignatura: Química
Margarita Oliva G.
Curso: III°C
Colegio Altamira.
Asignatura: Química
Introducción
Este blog lo hisimos con el fin de dar a conocer de una forma más didactica lo que son los ácidos y las bases, presentando videos, gráficos, y entrevistas.
Aca veremos los principales conceptos de los ácidos y bases, interiorisando también el tema, que son, de que estan compuestos, para sirven, y como funsionan o los ocupamos en nuestra vida cotidiana.
Aca veremos los principales conceptos de los ácidos y bases, interiorisando también el tema, que son, de que estan compuestos, para sirven, y como funsionan o los ocupamos en nuestra vida cotidiana.
Historia del concepto de Ácido-Base.
Los científicos, más bien dicho los químicos, desde la etapa inicial de la ciencia, se empeñaron en ordenar sus conocimientos acerca de la materia, en cuanto a semejanzas y contrastes de las diferentes sustancias, es así que clasificaron a los compuestos inorgánicos conocidos en aquella época en tres grupos: ácidos, bases y sales.
En la actualidad las sustancias se clasifican en ácidos y bases, y en su observación se fundamentó una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
Robert Boyle, un gran científico inglés que en el año 1663, señaló propiedades comunes a todos los ácidos, que aumentó con el transcurso del tiempo.
Los Ácidos se caracterizan de la siguiente manera:
· Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
· Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
· Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
· Disuelven muchas sustancias.
· Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.
Las Bases se caracterizan:
· Tienen sabor amargo característico.
· Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
· Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.
En la actualidad las sustancias se clasifican en ácidos y bases, y en su observación se fundamentó una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
Robert Boyle, un gran científico inglés que en el año 1663, señaló propiedades comunes a todos los ácidos, que aumentó con el transcurso del tiempo.
Los Ácidos se caracterizan de la siguiente manera:
· Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
· Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
· Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
· Disuelven muchas sustancias.
· Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.
Las Bases se caracterizan:
· Tienen sabor amargo característico.
· Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
· Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.
Biografía de Bronsted:
Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés, nacido en Varde el 22 de febrero de 1879 y muere el 17 de diciembre de 1947. Recibió el grado en ingeniería química en 1899 y el doctorado en Física en 1908 por la universidad de Copenhague.
Inmediatamente le designaron profesor de Química inorgánica y Física en Copenhague. En 1906 publicó su primer trabajo sobre la afinidad del electrón. En 1923 introdujo la teoría protónica de las reacciones ácido-base, simultáneamente con el químico inglés Thomas Martín Lowry. El mismo año, la teoría electrónica fue propuesta por Gilbert N. Lewis, pero ambas teorías se utilizan comúnmente. Trabajó en colaboración con el sueco Hevesy en la separación de los isótopos del mercurio.Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases. La ecuación de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él.
Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede interpretar como "energía del hidrógeno", y su definición se basa en el trabajo de Bronsted y de Lowry. Durante la Segunda Guerra Mundial se opuso a los nazis, y posteriormente fue elegido al parlamento danés en 1947, pero no pudo tomar asiento como diputado debido a su enfermedad. Murió poco después de la elección.
Inmediatamente le designaron profesor de Química inorgánica y Física en Copenhague. En 1906 publicó su primer trabajo sobre la afinidad del electrón. En 1923 introdujo la teoría protónica de las reacciones ácido-base, simultáneamente con el químico inglés Thomas Martín Lowry. El mismo año, la teoría electrónica fue propuesta por Gilbert N. Lewis, pero ambas teorías se utilizan comúnmente. Trabajó en colaboración con el sueco Hevesy en la separación de los isótopos del mercurio.Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases. La ecuación de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él.
Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede interpretar como "energía del hidrógeno", y su definición se basa en el trabajo de Bronsted y de Lowry. Durante la Segunda Guerra Mundial se opuso a los nazis, y posteriormente fue elegido al parlamento danés en 1947, pero no pudo tomar asiento como diputado debido a su enfermedad. Murió poco después de la elección.
ÁCIDOS-BASES SEGÚN LA TEORÍA DE BRONSTED
Ácidos: Son sustancia que pueden donar un protón
Bases: Son sustancias que pueden aceptar un protón.
Base conjugada: Cuando un ácido pierde un protón, se convierte en su base conjugada.
Ácido conjugado: Cuando una base captura un protón, se convierte en su ácido conjugado.
Cuando un ácido cede un protón, se produce una base que se denomina base conjugada de ese ácido, que corresponde al ácido que perdió el protón, además esa base conjugada del ácido queda en condiciones de aceptar protones.
Reacciones ácido-base: Proceso en el que interviene un ácido y su base conjugada, que es la sustancia química que ha recibido el protón cedido por el ácido.
Protón: Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.
Bases: Son sustancias que pueden aceptar un protón.
Base conjugada: Cuando un ácido pierde un protón, se convierte en su base conjugada.
Ácido conjugado: Cuando una base captura un protón, se convierte en su ácido conjugado.
Cuando un ácido cede un protón, se produce una base que se denomina base conjugada de ese ácido, que corresponde al ácido que perdió el protón, además esa base conjugada del ácido queda en condiciones de aceptar protones.
Reacciones ácido-base: Proceso en el que interviene un ácido y su base conjugada, que es la sustancia química que ha recibido el protón cedido por el ácido.
Protón: Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.
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