Mariantonia Córdova W.
Margarita Oliva G.
Curso: III°C
Colegio Altamira.
Asignatura: Química
martes, 6 de mayo de 2008
Introducción
Este blog lo hisimos con el fin de dar a conocer de una forma más didactica lo que son los ácidos y las bases, presentando videos, gráficos, y entrevistas.
Aca veremos los principales conceptos de los ácidos y bases, interiorisando también el tema, que son, de que estan compuestos, para sirven, y como funsionan o los ocupamos en nuestra vida cotidiana.
Aca veremos los principales conceptos de los ácidos y bases, interiorisando también el tema, que son, de que estan compuestos, para sirven, y como funsionan o los ocupamos en nuestra vida cotidiana.
Historia del concepto de Ácido-Base.
Los científicos, más bien dicho los químicos, desde la etapa inicial de la ciencia, se empeñaron en ordenar sus conocimientos acerca de la materia, en cuanto a semejanzas y contrastes de las diferentes sustancias, es así que clasificaron a los compuestos inorgánicos conocidos en aquella época en tres grupos: ácidos, bases y sales.
En la actualidad las sustancias se clasifican en ácidos y bases, y en su observación se fundamentó una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
Robert Boyle, un gran científico inglés que en el año 1663, señaló propiedades comunes a todos los ácidos, que aumentó con el transcurso del tiempo.
Los Ácidos se caracterizan de la siguiente manera:
· Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
· Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
· Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
· Disuelven muchas sustancias.
· Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.
Las Bases se caracterizan:
· Tienen sabor amargo característico.
· Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
· Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.
En la actualidad las sustancias se clasifican en ácidos y bases, y en su observación se fundamentó una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
Robert Boyle, un gran científico inglés que en el año 1663, señaló propiedades comunes a todos los ácidos, que aumentó con el transcurso del tiempo.
Los Ácidos se caracterizan de la siguiente manera:
· Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
· Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
· Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
· Disuelven muchas sustancias.
· Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.
Las Bases se caracterizan:
· Tienen sabor amargo característico.
· Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
· Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
· Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.
Biografía de Bronsted:
Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés, nacido en Varde el 22 de febrero de 1879 y muere el 17 de diciembre de 1947. Recibió el grado en ingeniería química en 1899 y el doctorado en Física en 1908 por la universidad de Copenhague.
Inmediatamente le designaron profesor de Química inorgánica y Física en Copenhague. En 1906 publicó su primer trabajo sobre la afinidad del electrón. En 1923 introdujo la teoría protónica de las reacciones ácido-base, simultáneamente con el químico inglés Thomas Martín Lowry. El mismo año, la teoría electrónica fue propuesta por Gilbert N. Lewis, pero ambas teorías se utilizan comúnmente. Trabajó en colaboración con el sueco Hevesy en la separación de los isótopos del mercurio.Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases. La ecuación de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él.
Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede interpretar como "energía del hidrógeno", y su definición se basa en el trabajo de Bronsted y de Lowry. Durante la Segunda Guerra Mundial se opuso a los nazis, y posteriormente fue elegido al parlamento danés en 1947, pero no pudo tomar asiento como diputado debido a su enfermedad. Murió poco después de la elección.
Inmediatamente le designaron profesor de Química inorgánica y Física en Copenhague. En 1906 publicó su primer trabajo sobre la afinidad del electrón. En 1923 introdujo la teoría protónica de las reacciones ácido-base, simultáneamente con el químico inglés Thomas Martín Lowry. El mismo año, la teoría electrónica fue propuesta por Gilbert N. Lewis, pero ambas teorías se utilizan comúnmente. Trabajó en colaboración con el sueco Hevesy en la separación de los isótopos del mercurio.Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases. La ecuación de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él.
Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede interpretar como "energía del hidrógeno", y su definición se basa en el trabajo de Bronsted y de Lowry. Durante la Segunda Guerra Mundial se opuso a los nazis, y posteriormente fue elegido al parlamento danés en 1947, pero no pudo tomar asiento como diputado debido a su enfermedad. Murió poco después de la elección.
ÁCIDOS-BASES SEGÚN LA TEORÍA DE BRONSTED
Ácidos: Son sustancia que pueden donar un protón
Bases: Son sustancias que pueden aceptar un protón.
Base conjugada: Cuando un ácido pierde un protón, se convierte en su base conjugada.
Ácido conjugado: Cuando una base captura un protón, se convierte en su ácido conjugado.
Cuando un ácido cede un protón, se produce una base que se denomina base conjugada de ese ácido, que corresponde al ácido que perdió el protón, además esa base conjugada del ácido queda en condiciones de aceptar protones.
Reacciones ácido-base: Proceso en el que interviene un ácido y su base conjugada, que es la sustancia química que ha recibido el protón cedido por el ácido.
Protón: Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.
Bases: Son sustancias que pueden aceptar un protón.
Base conjugada: Cuando un ácido pierde un protón, se convierte en su base conjugada.
Ácido conjugado: Cuando una base captura un protón, se convierte en su ácido conjugado.
Cuando un ácido cede un protón, se produce una base que se denomina base conjugada de ese ácido, que corresponde al ácido que perdió el protón, además esa base conjugada del ácido queda en condiciones de aceptar protones.
Reacciones ácido-base: Proceso en el que interviene un ácido y su base conjugada, que es la sustancia química que ha recibido el protón cedido por el ácido.
Protón: Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.
PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DEL AGUA
El agua, según la teoría de Bronsted, es un ácido y una base (ANFÓTERO). En la práctica se ha mostrado que el agua pura está ligeramente ionizada y produce igual número de iones hidrógeno que de iones hidróxido:
H2O + H2O = H3O+ + OH-
O en una notación simplificada:
H2O = H+ (ac) + OH- (ac)
Podemos deducir que el agua pura destilada es neutra en cuanto a su acidez y basicidad, pero que en contacto con otros elementos tendrá ya sea predominio ácido o básico.
El agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar como un ácido o como una base.
El agua se comporta como una base en reacciones con ácidos como el Hcl y como un ácido con bases como el NH2. El agua es un mal conductor de electricidad ya que es un electrolito muy débil, pero experimenta una ligera ionización.
H2Ol ↔ H2 (h2) +OH- (0-1)
A esta ecuación en ocasiones se le conoce como auto-ionización del agua.
Según Bronsted, en su esquema se expresa la auto-ionización del agua como sigue:
H – O: + H – O: ↔ H – O – H +
+ H – O:
H H H
H2O + H2O ↔ H3O+ + O+]-
Acido 1 base 2 acido2 base 1
En disoluciones acuosas la concentración del Ion de hidrógeno es muy importante, ya que indica la acidez o basicidad de la disolución.
Sólo una pequeña parte de las moléculas del agua se ioniza, por los que permanece casi sin cambio la concentración del agua.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
O en una notación simplificada:
H2O = H+ (ac) + OH- (ac)
Podemos deducir que el agua pura destilada es neutra en cuanto a su acidez y basicidad, pero que en contacto con otros elementos tendrá ya sea predominio ácido o básico.
El agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar como un ácido o como una base.
El agua se comporta como una base en reacciones con ácidos como el Hcl y como un ácido con bases como el NH2. El agua es un mal conductor de electricidad ya que es un electrolito muy débil, pero experimenta una ligera ionización.
H2Ol ↔ H2 (h2) +OH- (0-1)
A esta ecuación en ocasiones se le conoce como auto-ionización del agua.
Según Bronsted, en su esquema se expresa la auto-ionización del agua como sigue:
H – O: + H – O: ↔ H – O – H +
+ H – O:
H H H
H2O + H2O ↔ H3O+ + O+]-
Acido 1 base 2 acido2 base 1
En disoluciones acuosas la concentración del Ion de hidrógeno es muy importante, ya que indica la acidez o basicidad de la disolución.
Sólo una pequeña parte de las moléculas del agua se ioniza, por los que permanece casi sin cambio la concentración del agua.
EL PH UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ
Ph: Poder Hidrogenónico
El PH, es una medida o índice de la acidez del agua
La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad.
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos.
Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y en las plantas de tratamiento de agua.
¿Que es un indicador?
Los indicadores son colorante orgánicas que cambian de color según esten en presencia de una sustancia ácid o basica.
Nosotras hisimos un indicador casero que igual nos resulto mucho más dinamico que saber por medio de información, por que vimos lo que paso.. aunque igual no es tan impresionante lo que pasa, igual fue entrete.
Usamos repollos de color violeta, por que contiene en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas, que se llama antocianinas.
Lo que hisimos fué:
- Cortar unas hojas del repollo, las más oscuras.
- Luego las cocimos con un poco de agua como por 10 minutos.
- Retiramos el recipiente del fuego y dejamos q se enfriara.
- Lo filtramos con un trozo de tela vieja.
y ese fue nuestro indicador casero
Despues lo filtramos en diferentes medios, ácido, neutro y basico... y el resultado fue:
Color que adquiere en determinado medio:
-rosa o rojo en el medio ácido.
-azul oscuro en el medio neutro.
-verde en el medio base.
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