ÁCIDOS-BASES SEGÚN LA TEORÍA DE BRONSTED

Ácidos: Son sustancia que pueden donar un protón
Bases: Son sustancias que pueden aceptar un protón.
Base conjugada: Cuando un ácido pierde un protón, se convierte en su base conjugada.
Ácido conjugado: Cuando una base captura un protón, se convierte en su ácido conjugado.


Cuando un ácido cede un protón, se produce una base que se denomina base conjugada de ese ácido, que corresponde al ácido que perdió el protón, además esa base conjugada del ácido queda en condiciones de aceptar protones.
Reacciones ácido-base: Proceso en el que interviene un ácido y su base conjugada, que es la sustancia química que ha recibido el protón cedido por el ácido.
Protón: Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.

PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DEL AGUA

El agua, según la teoría de Bronsted, es un ácido y una base (ANFÓTERO). En la práctica se ha mostrado que el agua pura está ligeramente ionizada y produce igual número de iones hidrógeno que de iones hidróxido:

H2O + H2O = H3O+ + OH-

O en una notación simplificada:

H2O = H+ (ac) + OH- (ac)


Podemos deducir que el agua pura destilada es neutra en cuanto a su acidez y basicidad, pero que en contacto con otros elementos tendrá ya sea predominio ácido o básico.

El agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar como un ácido o como una base.
El agua se comporta como una base en reacciones con ácidos como el Hcl y como un ácido con bases como el NH2. El agua es un mal conductor de electricidad ya que es un electrolito muy débil, pero experimenta una ligera ionización.
H2Ol ↔ H2 (h2) +OH- (0-1)
A esta ecuación en ocasiones se le conoce como auto-ionización del agua.
Según Bronsted, en su esquema se expresa la auto-ionización del agua como sigue:
H – O: + H – O: ↔ H – O – H +
‌ ‌ ‌ + H – O:
H H H
H2O + H2O ↔ H3O+ + O+]-
Acido 1 base 2 acido2 base 1

En disoluciones acuosas la concentración del Ion de hidrógeno es muy importante, ya que indica la acidez o basicidad de la disolución.
Sólo una pequeña parte de las moléculas del agua se ioniza, por los que permanece casi sin cambio la concentración del agua.

EL PH UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ

Ph: Poder Hidrogenónico
El PH, es una medida o índice de la acidez del agua

La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad.
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos.
Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y en las plantas de tratamiento de agua.

¿Que es un indicador?

Los indicadores son colorante orgánicas que cambian de color según esten en presencia de una sustancia ácid o basica.

Nosotras hisimos un indicador casero que igual nos resulto mucho más dinamico que saber por medio de información, por que vimos lo que paso.. aunque igual no es tan impresionante lo que pasa, igual fue entrete.

Usamos repollos de color violeta, por que contiene en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas, que se llama antocianinas.

Lo que hisimos fué:

- Cortar unas hojas del repollo, las más oscuras.
- Luego las cocimos con un poco de agua como por 10 minutos.
- Retiramos el recipiente del fuego y dejamos q se enfriara.
- Lo filtramos con un trozo de tela vieja.
y ese fue nuestro indicador casero

Despues lo filtramos en diferentes medios, ácido, neutro y basico... y el resultado fue:

Color que adquiere en determinado medio:

-rosa o rojo en el medio ácido.
-azul oscuro en el medio neutro.
-verde en el medio base.

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES:

La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el Ion hidronio, H3O+.
De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa: pH = -log [H3O+] pOH = - log [OH -]

ÁCIDOS DÉBILES Y SU CONSTANTE DE IONIZACIÓN ÁCIDA

En contraste con los ácidos fuertes como el HCL, ácido clorhídrico y el H2SO4 ácido sulfúrico, el ácido acético es un ácido mucho más débil. Cuando el ácido acético se disuelve en agua, la reacción química no se lleva a cabo en forma completa
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Casi todas las sustancias que son ácidas, en agua, son ácidos débiles. Porque los ácidos débiles se disocian sólo parcialmente en el agua.
El equilibrio de la ionización se da por la siguiente expresión:
HX(aq)H+(ac)+X-(ac)

BASES DÉBILES Y SU CONSTANTE DE IONIZACIÓN BÁSICA

Las bases débiles son aquellas que no se disocian completamente en una solución acuosa, y su constante de ionización básica ( KB ), que es la constante de equilibrio para la reacción de ionización.

RELACIÓN ENTRE LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN DE LOS ACIDOS Y SUS BASES CONJUGADAS:

Mientras más fuerte sea un ácido (Ka), su base conjugada será más débil (menor Kb)